화학test(실험) - FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기[비색법]
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작성일 23-01-23 23:55
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K=
다.화학실험,FeSCN2+,화학평형상수 결정하기,비색법
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄FeSCN2+(aq)
화학test(실험) - FeSCN2+의 화학평형상수 결정하기[비색법]
이 reaction(반응)의 평형상수 K=가 된다.
넣어준 Fe3+와 SCN-의 농도가 각각 a와 b이고, 평형에 도달했을 때 FeSCN2+ 이온의 농도가 x라면 평형상수는 아래와 같이 표현된다.
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test(실험) 理論(이론) :
미지 시료용액 및 기지 표준용액에 적당한 시약을 가하는 등으로 착색시켜 양자의 색깔의 농도와 색조를 투과광이나 반사광으로 비교하여 정성·정량하는 방법으로 비색 分析이라고도 한다. 실험이론 : <평형상수> 반응물을 섞어서 적당한 조건에서 생성물이 만들어지는 과정은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형 상태에 도달하게 된다.
설명
실험목적 : 비색법을 이용해 FeSCN2+의 화학평형 상수를 결정할 수 있다.
순서
이 reaction(반응)에서 생성된 착이온의 농도는 분광광도계를 사용하면 정확하게 측정(measurement)할 수 있지만, 이 경우에는 착이온의 색깔이 짙기 때문에 표준 용액의 색깔과 비교해서 쉽게 그 농도를 알아낼 수 있다
<평형상수>
노란색 무색 짙은붉은색
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<비색법>
test(실험) 목적 : 비색법을 이용해 FeSCN2+의 화학평형 상수를 결정할 수 있따
반응물을 섞어서 적당한 조건에서 생성물이 만들어지는 과정은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형 상태에 도달하게 된다 평형상태에서는 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아서 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보인다.
질산철(Ⅲ) 용액과 KSCN용액을 짙은 붉은색의 착이온인 FeCN2+가 생긴다. 평형상태에서는 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아서 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보인다.
