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[자연과학][일반화학실험] 시계 반응

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이 實驗에서는 시계 反應을 살펴보고, 시계 反應에서 이 反應의 反應 차수와 속도 상수를 구해보았다.

(2)Introduction
-이 實驗은 시계 反應을 살펴보고, 反應이 걸리는 시간을 측정(測定) 해서 反應 차수와 속도 상수를 구하는 實驗으로 이에 대한 theory(이론)은 다음과 같다. 구한 결과 反應 차수 m=2, n=1 , 속도 상수 k=2749.7 이 나왔는데 잘 나온 값이라고 본다. 가 산화되어서 만들어진 아이오다인()은 용액 속의 와 결합해서 형태로 존재하게 된다

이 反應은 매우 느리게 진행되며, 反應 속도는 다음과 같다. 그러므로 反應이 처음 되어서 진한 청색의 녹말-착물이 나타날 때까지 걸리는 시간은 용액에 넣어준 의 농도와 첫 번째 反應의 속도에 의해서 결정된다
…(생략(省略))

설명
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실험결과/화학

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다.

시계 反應에서는 느린 속도로 일어나는 첫 번째 反應에서 생성된 화합물이 빠른 속도로 진행되는 두 번째 反應에 의하여 곧 없어져 버리게 된다 그러나 反應이 충분히 진행되어서 두 번째 反應에 필요한 反應 물질이 모두 없어진 후에는 첫 번째 反應의 생성 물질이 용액 속에 그대로 남게 되어서 용액 속에 함께 녹아있는 지시약의 색깔을 change(변화)시키는 역할을 하게 된다
이 實驗에서는 과산화이황산 이온()으로 아이오다이드 이온()을 산화시키는 反應을 이용한 시계 反應을 살펴보고, 이 反應의 속도 상수를 결정한다.

용액 속에 싸이오황산 이온()을 함께 넣어주면 위의 反應에서 만들어진 는 빠른 속도로 싸이오황산 이온과 反應해서 다시 로 환원된다

그러나 용액 속에 들어있던 작은 양의 이 모두 없어지고 나면 첫번째 反應에서 만들어진 는 지시약으로 녹말과 결합해서 진한 청색을 나타낸다.

[일반화학實驗] 시계 反應
(1)Abstract
-속도 결정 단계가 포함된 메카니즘으로 일어나는 화학 反應 중에서 反應이 처음 되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 反應을 시계 反應(Clock reaction)이라 한다.

REPORT







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