[자연과학]화학反應속도 온도의 influence
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작성일 19-11-09 23:21
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설명
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화학reaction 속도 온도의 effect
1. 목적 (Purpose)
- 화학reaction 속도(T)의 實驗으로부터 구한 속도법칙을 이용하여 온도에 따른 화학reaction 속도의 alteration(변화) 를 observation함으로써 아레니우스 식으로부터 활성화 에너지를 구한다.(플라스크3)
4) 플라스크 1,2,3의 온도가 20℃가 되도록 물중탕을 사용하여 온도를 유지한다.
2. 원리 ( Introduction)
- 요오드화이온과 과산화이황산염과의 reaction 은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이번 實驗에서는 이 reaction 계를 대상으로 reaction 속도에 effect을 미치는 농도, 온도 및 촉매의 effect 중 온도의 effect을 조사해 본다.(플라스크2)
3) 피펫으로 0.02M 10mL를 250mL 삼각플라스크에 넣고 녹말용액 3~4방울을 가한다.
양변에 자연로그를 취하면 다음과 같은 일차 함수를 얻을 수 있다아
3. 기구 (Apparatus )
- 50mL 삼각플라스크 2개, 250mL 삼각플라스크 1개, 10mL 피펫, 온도계, 초시계, 화학저울, hot plate
4. 시약 ( Reagents )
- 0.2M , 0.1M , 0.02M
5. 방법 ( Procedures )
1) 피펫으로 0....
화학reaction 속도 온도의 effect
1. 목적 (Purpose)
- 화학reaction 속도(T)의 實驗으로부터 구한 속도법칙을 이용하여 온도에 따른 화학reaction 속도의 alteration(변화) 를 observation함으로써 아레니우스 식으로부터 활성화 에너지를 구한다.
양변에 자연로그를 취하면 다음과 같은 일차 함수를 얻을 수 있다아
3. 기구 (Apparatus )
- 50mL 삼각플라스크 2개, 250mL 삼각플라스크 1개, 10mL 피펫, 온도계, 초시계, 화학저울, hot plate
4. 시약 ( Reagents )
- 0.2M , 0.1M , 0.02M
5. 방법 ( Procedures )
1) 피펫으로 0.2M 20mL를 50mL 삼각플라스크에 취한다.
- Arrhenius식은 다음과 같다.
reaction
온도
reaction 혼합물
1
약 20℃
20mL 0.2M + 20mL 0.1M + 10mL 0.02M + 녹말용액
2
약 40℃
3
약 10℃
4
약 0℃
6. 實驗데이터와 결과 (Data and Results)
평균(average)온도(K)
초기농도
초기농도
변색까지의
시간…(To be continued )
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다.
2. 원리 ( Introduction)
- 요오드화이온과 과산화이황산염과의 reaction 은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이번 實驗에서는 이 reaction 계를 대상으로 reaction 속도에 effect을 미치는 농도, 온도 및 촉매의 effect 중 온도의 effect을 조사해 본다.(플라스크1)
2) 피펫으로 0.1M 20mL를 50mL 삼각플라스크에 취한다.(2~3분 이내 변색한다, 온도를 ±0.2℃이내 기록)
7) 같은 實驗을 아래 표의 다른 용액에 대하여 되풀이 한다.
5) 플라스크3에 플라스크 1과 2를 부어 잘 혼합하여 변색할 때까지의 시간을 측정(measurement)한다.
- Arrhenius식은 다음과 같다.
