[자연과학] [화학실험] 화학反應(반응)에서 평형상수의 결정
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작성일 20-10-28 11:06
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이러한 상태를 화학평형
(chemical epuilibrium) 이라한다. 反應 혼합물이 특정 온도에서 평형에 이르게 되면 反應은
反應물과 생성물의 농도로 표현된 화학평형 법칙에 따르게 되고 이러한 상태를 평형상수
(Kc)로 표현할수있다아
-평형상수-
1. 일정한 온도에서 다음과 같은 가역反應이 평형 상태에 있다면, 정反應의 속도와 역反應의 속도가 같고(), 평형계의 공존하는 反應 물질과 생성 물질의 평형 농도는 각각 일정하므로 다음과 같은 관계식이 성입한다.
實驗(실험)원리
화학反應이 진행될 때, 反應은 정反應으로 완전하게 진행되기보다는 反應물과 생성물의 농도가 시간에 따른 變化(변화)가 없는 중간상태에 이르게 된다된다.
(2) 역反應의 평형상수(K`)는 정反應의 평형상수의 역수이다. 反應물의 농도를 여러 혼합비로 조절하여 용액을 만든 다음 反應계가 평형에 도달하였을 때 생성물의 농도를 분광광도게(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색(color)를 이용하여 측정(測定) 하고 反應의 평형상수(Kc)를 계산하여 본다. 이들의 농도는 일정하기 때문에 상수로 간주 할 수 있기 때문일것이다
본 實驗(실험)에서는 철(Ⅲ)이온시안화이온응의 평행에 관하여 연구하고자 한다.
(3) 불균일평형(둘 이상의 상이 공존하는 反應계의 평형)에서의 평형상수 식에서는 순수한 고체나 액체는 제외한다.
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[화학實驗(실험)] 화학反應에서 평형상수의 결정
實驗(실험)목적
주어진 온도에서 화학물질이 反應하면 反應물질이 완전히 反應하지 않고 어느 중간 상태에서 反應물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 도달하게 된다된다. 온도를 올리면, 발영 反應의 K값은 작아지고, 흡열 反應의 K값은 커진다.
평형상수
2. 평형상수의 성질
(1) 일정한 온도에서 각 화학反應의 K값은 농도와 압력에 관계없이 일정하다.
이온과 이온을 포함한 용액을 혼합하여 反應시켰을 때 反應은 진홍색의 의 착화합물 이온을…(省略)
[자연과학] [화학실험] 화학反應(반응)에서 평형상수의 결정
설명
실험결과/화학
다.
